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El vinagre es CH3COOH, que es un ácido débil, una fuente normal de ácido acético diluido (5%). El ácido de la batería, H2SO4, es alrededor de un 30% de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es un ácido que es sólido. Tampoco querrías beberlo aunque diluyeras el ácido de la batería para que fuera un 5 por ciento de ácido, como el vinagre. Los ácidos fuertes, como el de la batería, se disocian completamente en el agua (o en tu cuerpo), por lo que un ácido fuerte es más activo que un ácido débil al mismo tiempo que la dilución.
Sin embargo, la potencia de un ácido no es la razón principal por la que no te gustaría beber ácido de batería. Es mucho más corrosivo el ácido sulfúrico o de batería que el vinagre. Con el agua del tejido humano, el ácido de batería responde con fuerza. El ácido de batería suele contener impurezas que son perjudiciales, como el plomo.
Beber vinagre es seguro porque el 5% de ácido acético tiene una concentración de aproximadamente 1M y un pH de aproximadamente 2,5. Su cuerpo produce agentes amortiguadores que evitan que la acidez de sus tejidos se vea afectada negativamente por el ácido pobre. Sin ningún efecto adverso, puedes manejar el vinagre. Esto no quiere decir que sea saludable para usted beber vinagre puro. El ácido actúa sobre el esmalte de tus dientes y puedes enfermar por beber demasiado vinagre.

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Las áreas de trabajo deben: Disponer de ventilación suficiente para dispersar los gases y evitar explosiones cuando se trabaje con baterías o se carguen. Estar hechas con materiales resistentes al ácido (estanterías, bandejas, suelo, herramientas, etc.). Disponer de escudos faciales (con gafas protectoras), delantales y guantes con los materiales adecuados resistentes a los productos químicos. Tenga cerca estaciones de lavado de ojos o duchas de emergencia, sin obstáculos a lo largo del recorrido (por ejemplo, materiales almacenados, puertas, etc.). Tenga cerca equipos y suministros para productos químicos derramados, soluciones ácidas y electrolíticas para el lavado, la neutralización y la limpieza.

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Las fugas de las pilas (comúnmente denominadas ácido de batería) son un material desagradable y corrosivo que puede quemar la piel, contaminar el suelo y, por supuesto, matar cualquier sistema en el que se haya filtrado. «Gracias a la composición química del hidróxido de potasio, este «ácido» es simplemente alcalino para las pilas domésticas. El residuo tóxico que necesita una forma particular de limpieza es el ácido sulfúrico para las baterías de plomo.
Para evitar quemaduras químicas, las fugas de una pila alcalina son cáusticas y debe evitarse su manipulación. Se recomienda el uso de un equipo de seguridad adecuado si se intenta limpiar las fugas de la batería de un sistema (es decir, gafas de protección, guantes, etc.). Es importante retirar las pilas con fugas de la unidad y ponerlas en una bolsa de plástico en la basura para su eliminación. La forma más fácil de evitar las fugas alcalinas del aparato es neutralizarlas con unas gotas de un ácido suave, como el vinagre blanco o el zumo de limón. Un cepillo de dientes viejo mojado en vinagre o zumo de limón hace el trabajo para las fugas más persistentes. Seque con cuidado la zona una vez neutralizada la fuga (el chisporroteo se detiene). Después de secar bien la zona, se pueden raspar los contactos del dispositivo metálico para eliminar cualquier residuo y luego pulirlos con una goma de borrar.

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Un 30-50% de ácido sulfúrico (H2SO4) en agua es el ácido de la batería del automóvil o de la automoción. El ácido suele tener una fracción molar de 29%-32% de ácido sulfúrico, una densidad de 1,25-1,28 kg/L y una concentración de 4,2-5 mol/L. El ácido de la batería tiene un pH de aproximadamente 0,8.
Dos placas de plomo separadas por un líquido o gel que contiene ácido sulfúrico en agua forman una batería de plomo-ácido. La batería es recargable, con reacciones químicas de carga y descarga. A medida que se utiliza la batería (descargada), los electrones pasan de la placa de plomo que está cargada negativamente a la placa cargada positivamente.
Cuando la batería está completamente cargada, el plomo es la placa negativa, el ácido sulfúrico condensado es el electrolito y el dióxido de plomo es la placa positiva. Si la batería se sobrecarga, se crea gas hidrógeno y gas oxígeno por la electrólisis del agua y se pierde. Para compensar esta pérdida, algunos tipos de baterías permiten añadir agua.
La reacción inversa produce sulfato de plomo en ambas placas cuando la batería se descarga. Si la batería está completamente descargada, el efecto son dos placas de sulfato de plomo similares, separadas por el agua. La batería se considera absolutamente muerta en esta fase y no puede restaurarse o recargarse de nuevo.

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Última actualización el 2021-05-04 / Enlaces de afiliados / Imágenes de la API para Afiliados